銅的原子序數是29，屬周期表中IB族。其電子層排列為［Ar］3d¹⁰4s¹，似乎類似于鉀的［Ar］4s¹。但由于d電子的屏蔽作用遠弱于p電子，因而，銅的第一電離勢7.726Ev，而第二、三電離勢反又比鉀低約10eV。這既顯示銅是一個不十分活潑的金屬，在金屬活動順序中處于賤金屬與貴金屬之間，又表明其可能有多種價態。

銅常見的習化態為＋2和＋1。Cu（Ⅱ）為較穩定的價態。在非常強氧化條件下才能生成Cu（Ⅲ）的化合物，如CuF₃。

銅的化合物有數百種之多，其中最具工業應用價值的是硫酸銅、氧化銅以及氯化亞銅、氧化亞銅等。Cu（Ⅱ）和Cu（Ⅰ）都生成許多穩定的配位化合物，其中Cu（Ⅱ）的氨配合物、Cu（Ⅰ）的氯配合物在濕法冶金上都有重要意義。

Cu（Ⅱ）配位數為4時一般是平面正方形配位，配位數為6時是畸變的八面體型構型。Cu（Ⅰ）生成的配合物多為直線形。同時含有氮和氧給體的螯合配體如水楊酸肟、偶氮姻、8－羥基喹啉及其取代物與Cu2＋形成多種穩定的螯合物，通常也具有平面四方形的結構，正是在這些配體的基礎上發展了許多商業銅萃取劑。平面四方形的結構特征構成了銅的分離化學基礎。

有許多生物體中有含銅蛋白酶，有些腹足類、頭足類和甲殼類動物血漿中輸送氧的即是銅藍蛋白。人血清中血漿銅藍蛋白含8個銅原子，具有催化Fe^2＋氧化的功能。一個人每日需攝入2.5～5mg銅，體內有100～200mg銅，大多在肌肉中。

銅鹽對低等生物有很強的毒性，地面水限定含銅量0.1mg/L，工業廢水排放含銅量應小于1mg/L。WHO建議飲用水允許含銅0.05～1.5mg/L。美國規定工作場所（時間加權平均）閾值為：粉塵1mg/m³，煙塵0.2mg/m³。

銅的晶體為面心立方晶格，密度為8.96t/m³，熱導率為394W/（m·K），20℃時電阻率為1.6730μΩ/cm，電阻率在1～100℃的溫度系數為0.00681，熔點是1083℃，熔化潛熱為212kJ/kg，20℃時比熱容為384J/（kg·℃），沸點是2595℃，線膨脹系數為16.5×10^－6℃^－1，抗拉強度23×10⁴kPa，彈性模量系數（10.2～12）×10⁴MPa，剛性模量系數44000MPa。

我國電解銅執行國際GB466－82。國際上常常采用倫敦金屬交易市場（LME）A級標準，我國高純陰極銅的標準與此類似。

純銅用于電線、電器。銅形成多種具有主要工業價值的合金。銅與鋅的合金稱作黃銅，銅與錫的合金為青銅，用于軸承、開關、換熱器等。銅與鋁的合金稱作鋁青銅，銅與鈹合金稱作鈹青銅均具有良好的力學性能，用于機械和儀表零件制造。銅鎳生成白色合金，抗腐蝕性強，用于閥門、泵、裝飾等。銅及其合金主要應用于電力、機械、交通、建筑、電子、儀表等行業。